1。 HClは強酸です： これは、水で完全にイオン化することを意味します。つまり、すべてのHCl分子がH+およびCl-イオンに分離します。
2。 pHは対数スケールです： pHは、水素イオン濃度（[H+]）の負の対数として計算されます。
3。 仮定： 0.10 m HCl溶液のpHが1にあるという仮定は、次のものから生じます。
* [h+]≈0.10m： HClは完全にイオン化するため、H+イオンの濃度はHClの初期濃度（0.10 m）にほぼ等しいと仮定します。
* -log（0.10）=1： この計算は、pH値1につながります。
ただし、これは単純化です：
* アクティビティ対濃度： pH計算は、H+イオンの活性が濃度に等しいと想定しています。現実には、特に濃度が高い場合、これは必ずしも真実ではありません。活性は、溶液中のイオン間の相互作用を考慮しており、実際の水素イオン活性をわずかに低下させる可能性があります。
* 水の自動イオン化： 純水でさえ、水の自己イオン化により、少量のH+イオンが存在します（H2O <=> H++ OH-）。これにより、溶液にわずかな量のH+が寄付され、実際のpHが1よりわずかに低くなります。
要約：
* 0.10 M HClは非常に酸性です： pHは1に非常に近くなりますが、上記の因子により正確に1ではありません。
* より正確な測定： 正確なpH値を取得するには、より正確な測定にPHメーターを使用する必要があります。
したがって、pH 1の仮定は有用な出発点ですが、関連する近似を理解し、実際のpHがわずかに低い可能性があることを理解することが重要です。
