1。電気陰性度の大きな違い：
* 電気陰性度： これは、結合中に電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
* 2つの原子間の電気陰性度の差が大きいほど、イオン結合を形成する可能性が高くなります。
*たとえば、金属の電気陰性度は低いですが、非金属は電気陰性度が高くなります。 金属と非金属（ナトリウムや塩素など）の間の電気陰性度の大きな違いは、電子の完全な移動につながり、イオン結合をもたらします。
2。 1つの原子は容易に電子（金属）を失います：
* 金属 電子を失い、積極的に帯電したイオン（陽イオン）になる傾向があります。
*これは、金属が外側の殻にゆるい価電子電子を保持しているためです。
3。 1つの原子は容易に電子を獲得します（非金属）：
* 非金属 電子を獲得し、負に帯電したイオン（アニオン）になる傾向があります。
*彼らは、電気陰性度が高く、価電子殻がほぼ満たされているため、電子に強い魅力を持っています。
4。安定イオンの形成：
*イオン結合の形成は、安定した、積極的かつ負に帯電したイオンの作成につながります。
*これらのイオンには電子シェルが満たされており、これはより安定した構成です。
例：
* ナトリウム（Na） 1つの価電子を持ち、+1イオン（Na +）を形成するために簡単に失います。
* 塩素（cl） 7つの価電子を持ち、1つの電子を容易に獲得して-1イオン（Cl-）を形成します。
ナトリウムと塩素が反応すると、ナトリウムは塩素によって得られる電子を失い、イオン化合物塩化ナトリウム（NaCl）を形成します 。正に帯電したナトリウムイオンと負に帯電した塩化物イオンとの間の静電引力は、イオン結合を作り出します。
要約すると、イオン結合の形成は、関与した原子間の電気陰性度の大きな違い、1つの原子が容易に失われた電子（金属）、もう1つは安定したイオンを形成するために容易に獲得する電子（非金属）によって好まれます。
