原子質量：
*元素の原子質量は、自然に発生するすべての同位体の平均質量です。
*原子質量単位（AMU）で測定されます。
*たとえば、炭素の原子質量は約12.01 AMUです。
mole：
*モル（mol）は、特定の数の粒子を表す測定単位です。
*この数値はAvogadroの数で、約6.022 x 10^23です。
*あらゆる物質の1モルには、アボガドロの粒子数（原子、分子など）が含まれています。
接続：
* AMUの元素の原子質量は、グラムのその要素の1モルの質量に数値的に等しくなります。
*これは化学の重要な関係です！
例：
*炭素の原子質量は12.01 AMUです。
*したがって、1モルの炭素原子には12.01グラムの質量があります。
なぜこれが重要なのですか？
* 計算： この関係により、質量とほくろを簡単に変換することができます。これは、多くの化学計算に不可欠です。
* 化学反応の理解： 反応物と生成物の質量を知ることは、化学反応の化学量論（定量的関係）を理解するのに役立ちます。
キーテイクアウト：
*原子質量とほくろの概念は密接に接続されています。
* AMUの元素の原子質量は、グラムのその要素の1モルの質量に数値的に等しくなります。
*この関係は、化学物質の計算と反応を理解するための基本です。
