* 陽子： 原子の核に見られる正に帯電した粒子。
* 中性子： 原子の核に見られる中性帯電した粒子。
* 電子： シェルまたはエネルギーレベルで核を周回する負に帯電した粒子。
これは、炭素と酸素の組成の内訳です。
炭素：
* 陽子： 6
* 中性子： 6（最も一般的な同位体、炭素-12）
* 電子： 6
酸素：
* 陽子： 8
* 中性子： 8（最も一般的な同位体、酸素-16）
* 電子： 8
プロトンの数は要素を定義します。そのため、すべての炭素原子には6つのプロトンがあり、すべての酸素原子には8つのプロトンがあります。中性子の数は変化する可能性があり、同じ元素の異なる同位体が生成されます。
覚えておくべき重要なこと：
* 原子はほとんど空のスペースです： 核は、電子殻が占める空間に比べて非常に小さいです。
* プロトンの数が要素を決定します： これが周期表の基礎です。
* 中性子の数は異なる場合があります： これは、同位体の存在につながります。
* 電子は化学結合の原因です： それらは、他の原子と相互作用して分子を形成する粒子です。
この説明が役立つことを願っています！
