イオン結合の例
イオン結合は、金属原子が1つ以上の電子を非金属原子に寄付し、互いに引き付ける反対に帯電したイオンを作成すると発生します。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl） - テーブル塩： ナトリウム（Na）は電子を失い、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）になり、塩素（Cl）は電子を獲得して負に帯電した塩化物イオン（Cl-）になります。反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
* 酸化カルシウム（CAO） - 石灰： カルシウム（Ca）は2つの電子を失い、カルシウムイオン（Ca2+）になり、酸素（O）が2つの電子を獲得して酸化物イオン（O2-）になります。
* フッ化物マグネシウム（MGF2）： マグネシウム（mg）は2つの電子を失い、マグネシウムイオン（mg2+）になり、2つのフッ素原子（F）はそれぞれ1つの電子を獲得してフッ化物イオン（F-）になります。
* 臭化カリウム（KBR）： カリウム（K）は1つの電子を失い、カリウムイオン（K+）になり、臭素（BR）は1つの電子を獲得して臭化物イオン（BR-）になります。
共有結合の例
共有結合は、2つの非金属原子が電子を共有して安定した外部電子シェルを実現するときに発生します。
例：
* 水（H2O）： 2つの水素原子（H）は、それぞれ1つの電子を酸素原子（O）と共有し、2つの共有結合を形成します。
* 二酸化炭素（CO2）： 1つの炭素原子（C）は、2つの酸素原子（O）のそれぞれと2つの電子を共有して、2つの二重共有結合を形成します。
* メタン（CH4）： 1つの炭素原子（C）は、4つの水素原子（H）のそれぞれと1つの電子を共有して、4つの単一共有結合を形成します。
* 窒素ガス（N2）： 2つの窒素原子（N）はそれぞれ3つの電子を共有して、トリプル共有結合を形成します。
* 塩化水素（HCl）： 1つの水素原子（H）は、1つの電子を塩素原子（CL）と共有して、単一の共有結合を形成します。
注： 極性共有結合の例もあります 電子が不均一に共有される場合、原子の部分的な正電荷と負の電荷をもたらします。水はこの良い例です。
これらは、存在する多くの異なるタイプのイオンおよび共有結合のほんの一例です。 2つの原子間で形成される結合のタイプは、それらの電気陰性度の差に依存することを覚えておくことが重要です。
