* 反応性： マグネシウムは、銅よりも反応性シリーズで高くなっています。これは、マグネシウムがより反応的であり、銅よりも電子を容易に失いたいと考えています。
* 反応： マグネシウムが硫酸銅の溶液に入れられると、より反応性のあるマグネシウムが溶液からより少ない反応性銅を置きます。これは、マグネシウムが硫酸イオンと反応し、硫酸マグネシウム（mgso₄）を形成することを意味しますが、銅原子は固体銅金属として放出されます。
ここに反応の化学式：
mg（s） +cuso₄（aq）→mgso₄（aq） + cu（s）
説明：
* mg（s）： 固体マグネシウム金属。
* cuso₄（aq）： 硫酸銅水（水に溶解）。
* mgso₄（aq）： 硫酸マグネシウム（水に溶解）。
* cu（s）： 固体銅金属。
重要な観察：
*硫酸銅溶液の青い色は、反応が進行するにつれて衰退し、硫酸マグネシウムの形成を示しています。
*銅金属の赤茶色の堆積物がマグネシウム金属または容器の底に表示されます。
要約： マグネシウムのより高い反応性により、銅をその化合物から置換し、硫酸マグネシウムを形成し、固体銅を放出することができるため、反応が起こります。これは、単一の変位反応の典型的な例です。
