* 酸性度は水素イオンの存在によって決定されます（H+）： 酸は、水に溶解すると水素イオン（H+）を放出する物質です。これらのイオンは、酸味や塩基と反応する能力など、酸に特徴的な特性を与えるものです。
* 電子と中性子はH+濃度に直接影響しません： 電子は、原子の核を囲む電子雲に見られる負に帯電した粒子です。中性子は、核に見られる中性粒子です。これらの粒子はどちらも、酸性度が変化する基本的な方法である水素イオンの放出または受け入れプロセスに直接関与していません。
酸を中和するものは何ですか？
* ベース： 塩基は、水素イオン（H+）を受け入れる物質です。塩基を酸に加えると、塩基がH+イオンを除去し、溶液の酸性度を低下させます。一般的な塩基には、水酸化物（NaOH、水酸化ナトリウムなど）および炭酸塩（Na2CO3、炭酸ナトリウムなど）が含まれます。
例：
水酸化ナトリウム（NaOH）を塩酸（HCl）に加えた場合、次の反応が発生します。
NaOH + HCl→NaCl + H2O
塩基からの水酸化物イオン（OH-）は、酸から水素イオン（H+）と組み合わせて水（H2O）を形成し、酸を効果的に中和します。
