* 0〜6.9： 酸性溶液。数が低いほど、酸が強くなります。
* 7： 中性。純水のpHは7です。
* 7.1〜14： アルカリ（または基本）溶液。数が高いほど、ベースが強くなります。
これがどのように機能しますか：
* pH溶液中の水素イオン（H+）の濃度を測定します。 酸は水に溶解すると水素イオン（H+）を放出し、溶液をより酸性にします。
* より低いpHは、水素イオンの濃度が高いため、酸が強いことを意味します。 たとえば、pHの溶液は、pHが4の溶液よりもはるかに酸性です。
* pHスケールは対数です。つまり、各整数の変化は水素イオン濃度の10倍の違いを表します。 たとえば、pH 3の溶液には、pHが4の溶液の水素イオン濃度の10倍です。
例：
* レモンジュース： 約2のpH
* 酢： 約3のpH
* コーヒー： 約5のpH
* ミルク： 約6.5のpH
* 純水： 7のpH
* 重曹ソーダ溶液： 約8.5のpH
* 漂白剤： 約12.5のpH
pHスケールを理解することで、さまざまな物質の化学的性質と、体と環境に対する潜在的な影響を理解することができます。
