イオン化合物：純粋な状態のイオンとしての存在の証拠
* 電気分解： 適切な溶媒に溶融または溶解すると、イオン化合物は電気を導入します。これは、イオンが自由に移動して電荷を運ぶことができるために起こります。 固体状態では、イオンは結晶格子に硬く保持され、その動きを制限し、導電率を防止します。
* 結晶構造： イオン化合物は、反対に帯電したイオン間の強い静電魅力を持つ結晶格子を形成します。この配置は、分子化合物に見られる離散分子とは異なります。 X線回折パターンは、イオン結晶の秩序化された繰り返し構造を明らかにします。
* 高融点と沸点： イオン結合は非常に強いため、イオン間の静電引力を克服するために大きなエネルギーが必要です。これにより、イオン化合物の特徴である溶融点と沸点が高くなります。
* 脆性自然： イオン結晶は、イオンが変位すると剛体格子構造が破壊されるため、脆くなります。この変位により、静電魅力の変化が生じ、破損につながります。
* 溶解度： イオン化合物は、極水分子がイオンと相互作用して引き離すことができる水のような極性溶媒にしばしば溶解します。
分子化合物：純粋な状態の分子としての存在の証拠
* 融点と沸点の低い： 分子化合物は、イオン化合物の強い静電相互作用と比較して、分子間力（例えば、ファンデルワールス力、水素結合）を持っています。これらの弱い力は、より少ないエネルギーを克服する必要があり、融点と沸点が低下します。
* ガス状の状態： 多くの分子化合物は、室温のガスとして存在し、容易に克服できる分子間力が弱いことを示しています。
* 溶解度： 分子化合物は、弱い分子間力が混合を可能にするため、しばしば非極性溶媒に溶けます。
* 共有結合： 分子化合物は、原子が電子を共有する共有結合によって結合されます。この共有は、イオンの拡張格子ではなく、離散分子の形成につながります。
覚えておくべき重要な違い：
* イオン化合物： 荷電イオン、強い結合、高い融点間の静電相互作用は、溶融または溶解したときに電気を伝導します。
* 分子化合物： 原子間の共有結合、より弱い分子間力、低い融点、一般に電気は導かれません。
重要な注意：
これらの一般的なルールには例外があります。たとえば、一部のイオン化合物は、一部の分子化合物よりも融点が低いです。 さらに、いくつかのイオン化合物は、特に気相では分子形で存在する可能性があります。ただし、上記の挙動の全体的なパターンは、一般にイオンおよび分子化合物に当てはまります。
