1。水（h₂o）および水酸化物イオン（OH⁻）
* 酸： h₂o（水）は陽子（h⁺）を寄付して、OH⁻を形成できます。
* ベース： Oh⁻（水酸化物イオン）は、陽子（H⁺）を受け入れ、H₂Oを形成します。
2。アンモニア（nh₃）およびアンモニウムイオン（nh₄⁺）
* ベース： nh₃（アンモニア）は、nh₄⁺を形成する陽子（H⁺）を受け入れることができます。
* 酸： NH₄⁺（アンモニウムイオン）は、NH₃を形成するプロトン（H⁺）を寄付できます。
3。塩酸酸（HCl）および塩化物イオン（Cl⁻）
* 酸： HCl（塩酸）は、陽子（H⁺）を寄付し、cl⁻を形成できます。
* ベース： cl⁻（塩化物イオン）は、HClを形成するプロトン（H⁺）を受け入れることができます。
4。酢酸（Ch₃COOH）および酢酸イオン（Ch₃COO⁻）
* 酸： Ch₃Cooh（酢酸）は、陽子（H⁺）を寄付し、Ch₃Coo -を形成できます。
* ベース： ch₃coo⁻（酢酸イオン）は、陽子（h⁺）を受け入れ、ch₃coohを形成します。
5。炭酸酸（H₂CO₃）および重炭酸塩イオン（HCO₃⁻）
* 酸： h₂co₃（炭酸）は、陽子（h⁺）を寄付し、HCO₃⁻を形成できます。
* ベース： HCO₃⁻（重炭酸塩イオン）は、陽子（h⁺）を受け入れ、h₂co₃を形成します。
コンジュゲート酸塩基ペアに関する重要なポイント：
* それらは1つのプロトン（H⁺）によって異なります。 酸は、その共役塩塩よりも1つのプロトンを持っています。
* 彼らは常に酸塩基反応に関与しています。 酸は陽子をベースに寄付し、それぞれのコンジュゲートベースとコンジュゲート酸を形成します。
* 酸の強度とその共役ベースは反比例しています。 強酸には粘着酸塩のベースが弱く、弱酸には強力な共役塩塩があります。
例：
塩酸（HCl）と水（H₂O）との反応において：
hcl +h₂o
* HClは酸であり、Cl⁻はその共役ベースです。
*h₂oはベースであり、h₃o⁺はその共役酸です。
