1。ルイス構造：
* 硫黄： 6価電子
* 酸素（O）： それぞれ6価電子
* 水素（H）： 1つの価電子それぞれ
ルイス構造を描き、すべての原子が完全なオクテットを持っていることを確認します（2つの電子が必要な水素を除く）：
`` `
o
||
s
/ \
o o
/ \ / \
h h
`` `
2。中央原子の周りの電子グループをカウント：
* 硫黄には4つの電子グループがあります： 酸素への2つの二重結合と酸素への2つの単一結合。
3。ハイブリダイゼーションを決定：
* 4電子グループ=SP³ハイブリダイゼーション
したがって、h₂So₄の硫黄原子にはsp³ハイブリダイゼーションがあります。
キーポイント：
*ハイブリダイゼーションは、分子の結合と形状を説明するために使用されるモデルです。
*中央原子の周りの電子グループの数は、そのハイブリダイゼーションを決定します。
*SP³ハイブリダイゼーションは、電子基の四面体配置をもたらします。
