1。 NaOH溶液の濃度： NaOH溶液のモル濃度（M）を知る必要があります。臼歯は、溶液あたりのNaOHのほくろを教えてくれます。
2。中和の望ましいエンドポイントは何ですか？ 完全な中和（すべての安息香酸が反応した）または特定のpHを目指していますか？
問題が不足したら問題を解決する方法は次のとおりです。
1。 NaOH：のモルを計算します
* naoh =（リットル中のnaoh溶液の体積）x（naohのモルリティ）
*たとえば、20 mlの0.1 m naohがある場合：
*ボリューム=20 mL =0.02 L
* naoh =（0.02 l） *（0.1 mol/l）=0.002モルのモル
2。反応の化学量論を決定する：
*ベンゾ酸（c₆H₅COOH）とNaOHの間の反応は次のとおりです。
c₆h₅cooh + naoh→c₆h₅coona +h₂o
*これは、ベンゾ酸とNaOHの間の1：1モル比を示しています。
3。必要なベンゾ酸のモルを計算します：
* ベンゾ酸のモル=naohのモル（ステップ1から）
4。ベンゾ酸の質量を計算します：
* ベンゾ酸の質量=（ベンゾ酸のモル）x（ベンゾ酸のモル質量）
*ベンゾ酸のモル質量（c₇h₆o₂）は122.12 g/molです。
例：
20 mlの0.1 m naohがあり、完全な中和が必要だとしましょう。
* naOH =0.002モルのモル
* ベンゾ酸のモル=0.002モル
* ベンゾ酸の質量=（0.002モル） *（122.12 g/mol）=0.244 g
したがって、 0.002モルが必要になります または 0.244グラム 20 mLの0.1 M NaOH溶液で中和するベンゾ酸。
