反応を理解する
これは、2つの反応物がイオンを交換して2つの新製品を形成する二重変位反応の典型的な例です。 一般的な形式は次のとおりです。
AB + CD→AD + CB
製品
* 硝酸亜鉛（Zn（no₃）₂）： これは可溶性塩であり、水に溶けることを意味します。
* 水（h₂o）： これは多くの化学反応の一般的な産物です。
反応物を見つける
反応物を把握するには、製品を構成するイオンを考慮する必要があります。
* 硝酸亜鉛（Zn（no₃）₂）： 亜鉛イオン（Zn²⁺）と硝酸イオン（no₃⁻）が含まれています
* 水（h₂o）： 水素イオン（H⁺）および水酸化物イオン（OH⁻）が含まれています
ここで、反応物を取得するために、イオンを交換します。
*亜鉛イオン（Zn²⁺）は水酸化物イオン（OH⁻）と結合して水酸化亜鉛（Zn（OH）₂）を形成します。
*水素イオン（H⁺）と硝酸イオン（no₃⁻）と結合して硝酸（hno₃）を形成する
反応
したがって、反応物は水酸化亜鉛（Zn（OH）₂）および硝酸（hno₃）です：
Zn（OH）₂（s） + 2hno₃（aq）→zn（no₃）₂（aq） + 2h₂o（l）
重要なメモ
*反応はバランスが取れており、両側に同じ数の各原子を確保します。
*水酸化亜鉛は固体ですが、硝酸は水溶液です（水に溶解）。 これが、状態記号がそれぞれ（s）と（aq）である理由です。
*この反応は発熱性である可能性が高いため、熱を放出します。
