* 過マンガン酸との反応： HClは、酸性溶液中の過節酸イオン（Mno₄⁻）と反応して、塩素ガス（Cl₂）およびマンガン（II）イオン（Mn²⁺）を形成します。この反応は過マンガン酸イオンを消費し、その濃度の過小評価につながります。
* 塩化物の酸化： 過マンガン酸イオンは、強力な酸化剤として作用します。酸性溶液では、塩化物イオン（Cl⁻）を塩素ガス（Cl₂）に酸化します。この反応は、標準化に使用される還元剤（シュウ酸ナトリウムなど）との意図した反応と競合し、過マンガン酸濃度の不正確な決定をもたらします。
hclの代わりに、硫酸（h₂So₄）は、過マンガン酸カリウムの標準化の触媒として使用されます。 これは、硫酸が過マンガン酸イオンと反応せず、反応が進行するために必要な酸性環境を提供するためです。
要約：
* HClは過マンガン酸イオンと反応し、それらを消費し、不正確な結果につながります。
*H₂SO₄は、過マンガン酸イオンと反応することなく、必要な酸性環境を提供し、正確な結果を確保します。
