1。併用反応（合成） ：2つ以上の反応物が結合して単一の製品を形成します。
*例：2NA +CL₂→2NACL
2。分解反応 ：単一の反応物が2つ以上の製品に分解します。
*例：2H₂O₂→2H₂O +O₂
3。単一変位反応 ：要素は化合物と反応し、化合物内の要素の1つを変位させます。
*例：Zn +cuso₄→znso₄ + cu
4。二重変位反応 ：2つの反応物がイオンを交換して2つの新製品を形成します。
*例：agno₃ + naCl→agcl +nano₃
5。燃焼反応 ：物質は酸素と急速に反応し、熱と光を放出します。
*例：ch₄ +2o₂→co₂ +2h₂o
6。酸塩基反応 ：酸はベースと反応し、通常は塩と水を形成します。
*例：HCl + NaOH→NaCl +H₂O
7。酸化還元反応（酸化還元） ：電子は反応物の間に移動し、酸化状態の変化をもたらします。
*例：2fe +3cl₂→2Fecl₃
8。降水反応 ：2つの溶液が反応して不溶性固体（沈殿物）を形成します。
*例：bacl₂ +na₂so₄→baso₄（沈殿） + 2nacl
注： いくつかの反応は複数のカテゴリに適合する可能性があります。たとえば、反応は組み合わせと酸化還元反応の両方である可能性があります。
