概念を理解する
* 削減の可能性： 電子を獲得する物質の傾向の尺度（減少）。より肯定的な削減の可能性は、減少する傾向が強いことを示しています。
* 電気化学セル： 酸化還元反応を通じて化学エネルギーを電気エネルギーに変換するデバイス。
* 標準削減電位： これらの値は、標準条件（25°C、1気圧、1 m濃度）でさまざまな半反応性に対して集計されます。
総削減電位を計算するための手順
1。半分反応を識別します：
* 還元（カソード）： k⁺（aq） +e⁻→k（s）
* 酸化（アノード）： cu（s）→cu²⁺（aq） +2e⁻
2。標準削減電位を検索：
*k⁺（aq） +e⁻→k（s）e°=-2.93 v
*cu²⁺（aq） +2e⁻→cu（s）e°=+0.34 v
3。酸化の調整：
*銅は酸化されている（電子を失っている）ため、CUの半分反応を逆転させ、還元電位の兆候を変更する必要があります。
* cu（s）→cu²⁺（aq） +2e⁻e°=-0.34 v
4。細胞電位（E°セル）を計算します：
* e°cell =e°（カソード）-e°（アノード）
* E°Cell =-2.93 V-（-0.34 V）=-2.59 V
結論
セルの総還元電位は -2.59 V です 。この負の値は、反応が自発的ではないことを示しています 標準条件下で。
重要な注意： 細胞の総還元電位は、細胞電位（E°細胞）と呼ばれることもあります。
