その理由は次のとおりです。
* 強酸と濃度酸： 「強い」および「集中」という用語は、さまざまなものを指します。
* 強酸： 強酸完全にイオン化 溶液では、すべての水素イオン（H+）を溶液に寄付します。例：HCl（塩酸）、HNO3（硝酸）、H2SO4（硫酸）
* 濃縮酸： 濃縮酸には高濃度があります 溶液中の酸分子の。
* 希釈酸： 希釈酸には濃度が低い 溶液中の酸分子の。
例：
塩酸（HCL）を検討してください。それは水中で完全にイオン化するため、強酸です。
* 濃縮HCl： HCl分子が高濃度であるため、非常に酸性になります。
* 希釈HCl： HCl分子の濃度が低く、濃縮バージョンよりも酸性度が低くなります。
重要な注意： 希釈酸は濃縮されたカウンターパートよりも酸性度が低い場合がありますが、依然として害を引き起こすことができます。 濃度に関係なく、常に注意して酸を処理してください。
