1。 中和反応：
* 酸と塩基の混合： 酸とベースが適切な割合で混合されると、それらは反応して塩と水を形成します。この反応は中和と呼ばれます。
* 例： 塩酸（HCl）は水酸化ナトリウム（NaOH）と反応して塩化ナトリウム（NaCl）と水（H2O）を生成します。
HCl + NaOH→NaCl + H2O
2。希釈：
* 水の追加： 酸または塩基を水で希釈すると、それぞれH+またはOHIONSの濃度が減少します。 これにより、酸性または基本的な特性が弱まります。
* 例： 濃縮硫酸は非常に酸性ですが、水で希釈すると、その酸性度が大幅に減少します。
3。 金属との反応：
* 酸は金属と反応します： 酸はいくつかの金属と反応して、水素ガスと塩を生成できます。これにより、酸の酸性特性が除去されます。
* 例： 塩酸はマグネシウム金属と反応して塩化マグネシウムと水素ガスを生成します。
2Hcl + mg→mgcl2 + H2
4。 酸化物との反応：
* 酸は金属酸化物と反応します： 酸は金属酸化物と反応して塩と水を形成することができます。これにより、酸の酸性特性が中和されます。
* 例： 硫酸は酸化銅と反応して硫酸銅と水を形成します。
H2SO4 + CUO→CUSO4 + H2O
5。 炭酸塩との反応：
* 酸は炭酸塩と反応します： 酸は炭酸塩と反応して、塩、二酸化炭素ガス、および水を生成します。これにより、酸の酸性特性が中和されます。
* 例： 塩酸は炭酸カルシウムと反応して塩化カルシウム、二酸化炭素、水を生成します。
2HCL + CACO3→CACL2 + CO2 + H2O
重要な注意： これらの反応は酸と塩基の特性を「失う」ように見えますが、実際には新しい物質に変換されています。酸性度または塩基性の原因となった水素または水酸化物イオンは、現在は異なる化合物の一部です。
