* イオン性： 炭酸ナトリウムはイオン化合物であり、積極的に帯電したナトリウムイオン（Na⁺）と負に帯電した炭酸イオン（Co₃²⁻）で構成されています。これらのイオンは、固体状態の静電力によってまとめられています。
* 水の極性： 水（H₂O）は極性分子であり、水素原子に部分的な正電荷と酸素原子に部分的な負電荷があります。この極性により、水分子は静電相互作用を介してイオンと相互作用することができます。
* 水分補給： 炭酸ナトリウムを水に加えると、水分子がイオンを囲み、水和殻を形成します。水分子（水素原子）の正の末端は陰性炭酸塩イオンに引き付けられ、水分子（酸素原子）の陰性端は陽性ナトリウムイオンに引き付けられます。この水分補給プロセスは、イオンを固体状態に保持する静電力を弱め、イオンが溶解することを可能にします。
* エントロピー： 水中の炭酸ナトリウムの溶解は、システムのエントロピーも増加させます。イオンは、固体状態よりも溶液中にランダムに分布しており、障害の増加と自由エネルギーの減少につながります。
* エンタルピー： 水に炭酸ナトリウムを溶かすためのエンタルピー変化はわずかに吸熱しますが（熱を吸収します）、エントロピーの増加ははるかに重要であり、負のギブス自由エネルギーの変化と自発的なプロセスにつながります。
要約： 極水分子はイオンと相互作用し、水和殻を形成し、固体状態にイオンを一緒に保持する静電力を弱めるため、炭酸ナトリウムは水に溶けます。このプロセスは、エントロピーの増加と好ましいギブス自由エネルギーの変化によって促進されます。
