ボラティリティとは？
揮発性とは、特定の温度で蒸発または蒸発する物質の傾向を指します。 物質が蒸発しやすいほど、揮発性が高くなります。
なぜいくつかの共有化合物は揮発性ですか？
* 分子間力の弱い： 共有化合物は一般に、イオン化合物と比較して分子間力（分子間の力）が弱い。これは、共有結合中の電子の共有が分子間の比較的弱いアトラクションにつながるためです。
* 低分子量： 低い分子量を持つより小さな分子は、より弱い分子間力を克服するための運動エネルギーが少ないため、揮発性が高い傾向があります。
なぜ一部の共有化合物が揮発性ではないのですか？
* 分子間力より強い： 一部の共有化合物は、水素結合などの分子間力が強く、沸点を大幅に増加させ、揮発性を低下させる可能性があります。水はこの素晴らしい例です。
* 大きな分子量： 分子間力が弱い場合でも、高分子腫瘤を持つ大きな分子は、関与する原子の大きさと数のために、液体または固体の状態にとどまる傾向が高くなります。
例：
* 揮発性： メタン（CH4）、エタノール（C2H5OH）、二酸化炭素（CO2） - これらはすべて、分子間力が弱い小分子です。
* 不揮発性： ポリエチレン（C2H4）N、砂糖（C12H22O11） - これらは大きな分子量といくつかの強い分子間力を持っています。
要約：
共有化合物の揮発性は、分子間力と分子量の組み合わせに依存します。 多くの共有化合物は揮発性ですが、揮発性はすべての共有化合物の固有の特性ではないことを覚えておくことが重要です。
