1。反応物と生成物のアイデンティティ：
* 観測： 色の変化、ガスの泡、沈殿物の形成などが見られるかもしれませんが、関連する物質の正確な化学式はわかりません。
* 方程式： 方程式は、左側の反応物の化学式と右側の生成物を明確に示しています。
2。化学量論：
* 観測： 一部の反応物は完全に使い果たされ、他の反応物が残っていることに気付くかもしれませんが、それらが反応する正確な比率を知りません。
* 方程式： 化学式の前の係数は、反応に関与する各反応物と生成物のモルの相対数を示しています（これは化学量論と呼ばれます）。
3。物質の段階：
* 観測： 固体、液体、またはガスが見えるかもしれませんが、関連する各物質の位相はわかりません。
* 方程式： 物質状態（固体、液体（L）、ガス（g）、水性（aq））は、式の後に括弧に含まれることがよくあります。
4。エネルギーの変化：
* 観測： 熱が放出または吸収されていると感じるかもしれませんが、関連するエネルギーの正確な量を知りません。
* 方程式： 常に含まれているわけではありませんが、一部の方程式はエンタルピー変化（ΔH）または他の熱力学的データを示しているため、反応に関与するエネルギーを定量的に理解しています。
5。質量の保全：
* 観測： ガスの放出または沈殿物の形成により、質量の変化が見られるかもしれませんが、質量が本当に保存されているかどうかはわかりません。
* 方程式： 化学式は、各要素の同じ数の原子が方程式の両側に存在することを示すことにより、質量の保存の原理を示しています。
要約すると、化学式は化学反応の象徴的な表現を提供し、直接観察できるものを超えて正確で定量的な情報を提供します。
