その理由は次のとおりです。
* 炭素は要素です。 化合物ではなく、単一の原子です。 イオンおよび共有結合は、分子の原子間で発生します。
* 結合はコンテキストに依存します。 炭素は、結合する原子に応じて異なるタイプの結合を形成できます。ここにいくつかの例があります：
* それ自体の炭素（C-C）： これは、電子が2つの炭素原子間で等しく共有されるため、非極性共有結合です。
* 水素付き炭素（C-H）： これは一般に、非極性共有結合とも見なされます。わずかな電気陰性度の違いはありますが、真の双極子を作成するほど重要ではありません。
* 酸素付き炭素（c =o）： 酸素は炭素よりも電気陰性であり、酸素の部分的な負電荷と炭素の部分的な正電荷をもたらすため、これは極性共有結合です。
* 他の要素を備えた炭素： 炭素は、フッ素のようないくつかの非常に電気陰性の元素とイオン結合を形成することができます。 ただし、これらはあまり一般的ではありません。
要約： カーボンの結合性は、結合された要素によって決定されます。非極性共有結合、極性共有結合、さらにはイオン結合を形成することができます。
