1。反応
水中のアンモニア（nh₃）の塩基解離反応は次のとおりです。
nh₃（aq） +h₂o（l）⇌nh₄⁺（aq） +oh⁻（aq）
2。 KとΔg°の関係
標準のギブス自由エネルギーの変化（Δg°）は、次の方程式によって平衡定数（k）に関連しています。
Δg°=-rtlnk
どこ：
*Δg°は標準のギブス自由エネルギーの変化（J/mol）です
* rは理想的なガス定数（8.314 j/mol・k）です
* tはケルビンの温度です（通常、標準条件では298 Kと想定されています）
* Kは平衡定数です（この場合、KB）
3。計算
* kb： 1.8 x10⁻⁵
* t： 298 K
* r： 8.314 j/mol・k
これらの値を方程式に置き換えます。
Δg°=- （8.314 j/mol・k） *（298 k） * ln（1.8 x10⁻⁵）
Δg°≈27,100j/molまたは27.1 kJ/mol
したがって、アンモニアの塩基解離反応の標準ギブスエネルギー変化は約27.1 kJ/mol。
重要な注意： この計算では、標準条件（298 Kおよび1 ATM）を想定しています。異なる温度や圧力で作業している場合は、それに応じて計算を調整する必要があります。
