これが理由と方法です：
* バッファソリューション 少量の酸または塩基が追加されると、pHの変化に抵抗します。
* 重炭酸塩（HCO3-） 弱酸と弱い塩基の両方として機能することができます。
* バッファを作成する 、弱酸とその共役ベース、または弱い塩基とその共役酸が必要です。
ここにNAHCO3に追加できる物質がバッファーを形成します：
* H2CO3（炭酸）： これはHCO3-の共役酸です。炭酸ナトリウムに炭酸を加えると、平衡が確立されます。
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H2CO3⇌H + + HCO3-
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* Na2Co3（炭酸ナトリウム）： これは、HCO3-の共役ベースです。炭酸ナトリウムを重炭酸ナトリウムに加えると、平衡が確立されます。
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HCO3-⇌H + + CO3^2-
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重要な考慮事項：
* 弱酸（または塩基）とその共役の比は、バッファーの有効性にとって重要です。 優れたバッファーの比率は1：1またはそれに近いです。
* 緩衝液のpHは、弱酸のPKAとその共役基底に対する酸の比に依存します。 Henderson-Hasselbalch方程式を使用してpHを計算できます。
例：
8.3近くのpH（H2CO3のPKA）に近い重炭酸塩バッファーを作成するには、ほぼ等量のNaHCO3とH2CO3を追加します。
覚えておいてください： 信頼できる化学資源を必ず相談し、化学物質を扱うときは適切な安全手順に従ってください。
