銅（cu）
* 原子番号： 29
* 電子構成： 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S¹3D¹⁰
説明：
*銅の電子構成は珍しいようです。 4S軌道が3D軌道の前に完全に満たされることを期待していました。ただし、半分充填または完全に満たされたD軌道の方が安定しています。これが、銅が4S軌道から電子を「借用」して3D軌道を満たし、より安定させる理由です。
*これにより、4S軌道に1つの対応のない電子が生じます。
* 常磁性： 対応のない電子は、磁気モーメントを作成し、原子を常磁性にします。
銅（i）イオン（cu⁺）
* 電子構成： 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3D¹⁰
説明：
*銅（I）イオンは、4S軌道から除去される1つの電子を失うことにより形成されます。
*これにより、銅（I）イオンに完全に満たされた3D軌道があり、不対は電子がありません。
* ダイア磁性： 対応のない電子がないため、銅（I）イオンは磁気磁性であり、磁場によって弱く反発されます。
要約：
* 銅（Cu）： 4s軌道に不対電子が存在すると、それは常磁性になります。
* 銅（i）イオン（cu⁺）： 4S電子の喪失と完全に満たされた3D軌道は、ダイア磁性症の結果をもたらします。
