概念を理解する
* 理論収量： 反応が完了すると仮定して、特定の量の反応物から生成できる最大量の生成物。バランスの取れた方程式に基づいて化学量論を使用して計算されます。
* 実際の収量： 実験から実際に得られた製品の量。これはあなたがラボで測定するものです。
* 利回り率： 反応の効率の尺度。これは、実際の収量と理論的収量の比率であり、パーセンテージとして表されます。
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収量率=（実際の収量 /理論収量）x 100％
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収量率を計算する手順
1。バランスの取れた化学式を書きます： 方程式のバランスが取れて、反応物と生成物のモル比を正確に表すことを確認してください。
2。制限反応物を決定します： 最初に完全に消費される反応物を特定します。この反応物は、形成できる製品の量を制限します。
3。理論収量を計算します：
*制限反応物の質量をモルに変換します。
*バランスの取れた方程式のモル比を使用して、形成できる製品のモルを決定します。
*製品のモル質量を使用して、製品のモルをグラムに変換します。
4。実際の収量を測定します： 実験を実行し、取得した製品の量を慎重に測定します。
5。収量率：を計算します 式を使用：（実際の収量 /理論収量）x 100％
例
バランスの取れた方程式： 2 Na +Cl₂→2 NaCl（塩化ナトリウムの形成）
与えられた：
* 10.0 gのナトリウム（NA）
* 15.0 gの塩素（cl₂）
* NaClの実際の収量=12.5 g
手順：
1。制限反応物：
* Na =10.0 g / 22.99 g / mol =0.435 molのモル
*cl₂=15.0 g / 70.90 g / mol =0.212 molのモル
*方程式から、2モルのNaは1モルのCl₂と反応します。したがって、0.435 molのNaには0.2175 molのCl₂（0.435 / 2 =0.2175）が必要です。
* 0.212 molのCl₂しかないため、塩素は制限反応物です。
2。理論収量：
* naClのモル=0.212 molcl₂x（2 mol naCl / 1 molcl₂）=0.424 mol naCl
* NaClの質量=0.424 mol x 58.44 g/mol =24.8 g naCl
3。利回りの割合：
*収量率=（12.5 g / 24.8 g）x 100％=50.4％
結論：
反応の収率は50.4％です。これは、実験がNaClの最大量の50.4％を生成したことを意味します。
重要なメモ：
*副反応、不完全な反応、製品浄化中の損失などの要因により、収量率が100％めったにありません。
*高い収量は、より効率的な反応を示します。
