その理由は次のとおりです。
* 共有結合 原子が電子を共有して安定した電子構成を達成するときに発生します。
*炭素と硫黄の両方は非金属であり、非金属は通常、互いに共有結合を形成します。
*炭素には4つの価電子があり、硫黄には6つの原子価電子があります。 電子を共有して、8つの電子の完全な外殻を実現できます（Octet Rule）。
炭素と硫黄の間の特定のタイプの共有結合は、分子に依存します。
* 単一の債券： 1つの電子が2つの原子間で共有されると、単一の共有結合が形成されます。
* ダブルボンド： 2組の電子が2つの原子の間で共有されると、二重結合が形成されます。
たとえば、ジスルフィド炭素（CS₂）では、各炭素原子と2つの硫黄原子の間に2つの二重結合があります。
