1。温度：
* 高温、より速い反応： これは、温度が高いということは、分子がより速度論的エネルギーを持ち、より速く動き、より頻繁に衝突することを意味するためです。衝突が増えると、衝突が成功する可能性が高くなります（衝突を破って新しいものを形成するのに十分なエネルギーがあるもの）。
* 経験則： 温度の10°Cの上昇は、通常、反応速度を2倍にします。
2。濃度：
* より高い濃度、より速い反応： より多くの反応物分子が空間に詰め込まれている場合、それらが互いにぶつかり、反応する可能性が高くなります。
* 例： 空気中で木片を燃やす（酸素）は、純粋な窒素雰囲気で燃焼するよりも速く燃焼します。
3。表面積：
* より大きな表面積、より速い反応： しばしば、固体の表面で反応が起こります。固体を小さな部分に分割すると、反応物にさらされた表面積を増やし、より多くの衝突とより速い反応につながります。
* 例： 木材チップは、表面積が大きいため、固体ログよりも速く燃焼します。
4。触媒：
* 触媒は消費されずに反応を高速化します： 触媒は、より低い活性化エネルギーを備えた代替反応経路を提供し、反応が発生しやすくなります。
* 例： あなたの体の酵素は生物学的触媒として作用し、生命に必要な多くの化学反応を高速化します。
5。反応物の性質：
* 一部の反応物は、他の反応物よりも本質的に反応的です： これは、それらの分子構造、結合強度、およびその他の要因によるものです。
* 例： ナトリウムは水と激しく反応しますが、鉄ははるかにゆっくりと反応します。
活性化エネルギー：
* 活性化エネルギーの低下、より速い反応： これは、分子が衝突して反応するのに必要な最小エネルギーです。 触媒は活性化エネルギーを低下させ、反応速度を上げます。
その他の要因：
* 圧力（ガスを含む反応の場合）： より高い圧力は、より多くの分子が一緒に詰め込まれ、より多くの衝突とより速い反応につながることを意味します。
* 攪拌： 新鮮な反応物をまとめることにより、衝突速度を上げます。
* 光： 光合成など、光によっていくつかの反応が開始または加速されます。
重要な注意： これらの要因は反応の速度を増加させる可能性がありますが、必ずしも平衡定数を変更するわけではありません 反応の。 平衡定数は、反応速度とは無関係に、平衡状態の反応物と産物の相対量を反映しています。
