活性化エネルギー 化学反応を起こすために反応する分子が持たなければならないエネルギーの最小量です。 これがそれが重要である理由です：
* 衝突理論： 反応が発生するためには、分子は既存の結合を破り、新しい結合を形成するのに十分なエネルギーと衝突する必要があります。
* エネルギー障壁： 活性化エネルギーは、反応が進むために克服しなければならないエネルギー障壁を表します。
* レート定数： 活性化エネルギーは、反応の速度定数に直接関連しています。より高い活性化エネルギーは反応速度の遅いことに対応し、より低い活性化エネルギーはより速い反応速度に対応します。
活性化エネルギーに影響する要因：
* 反応物の性質： 結合の種類と反応物中の原子の配置は、活性化エネルギーに影響します。
* 触媒の存在： 触媒は、代替反応経路を提供することにより、活性化エネルギーを低下させ、反応を高速化します。
* 温度： 温度を上げると、活性化エネルギー障壁を克服するのに十分なエネルギーを備えた分子が増え、反応速度が速くなります。
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