1。基本を理解する
* イオン結合： 金属から非金属への電子の伝達によって形成されます。これにより、互いに引き付ける反対の電荷を持つイオンが作成されます。
* 共有結合： 非金属間の電子の共有によって形成されます。
2。 関連する要素を特定
* 金属： 通常、周期表の左側にあります。
* 非金属： 通常、周期表の右側にあります。
* メタロイド： 金属と非金属の両方の特性（例：シリコン、ゲルマニウム）があります。
3。 電気陰性の違いを分析します
* 電気陰性度： 結合内で電子を引き付ける原子の能力の尺度。 2つの原子間の電気陰性度の違いが大きいほど、結合がイオン性になる可能性が高くなります。
* 一般規則：
* 差> 1.7： 一般的にイオン性と見なされます。
* 差<1.7： 一般的に共有結合と見なされます。
* 0.5と1.7：の差 極性共有（電子の不均一な共有）。
4。 特定のキューを探してください
* 多原子イオン： 電荷を運ぶ複数の原子を持つ分子（硫酸塩（So₄²⁻）、アンモニウム（NH₄⁺））。ポリ原子イオンを含む化合物は通常、イオン性と見なされます。
* 分子形状： 共有分子は、しばしば予測可能な形状（線形、四面体など）を持ち、イオン化合物は通常、より単純な構造を持っています。
* 融点/沸点： イオン化合物は、一般に、イオン間の強い静電誘導体のために高い融点と沸点を持っています。共有化合物は、融点と沸点が低い傾向があります。
例
* naCl（塩化ナトリウム）： ナトリウム（金属）および塩素（非金属）。高い電気陰性の差。 イオン結合。
* co₂（二酸化炭素）： 炭素と酸素の両方は非金属です。中程度の電気陰性度の違い。共有結合。
* nh₄cl（塩化アンモニウム）： ポリ原子イオンアンモニウム（NH₄⁺）が含まれています。 イオン結合。
イオンと共有特性の両方を持つ化合物
* いくつかの化合物は、イオン結合と共有結合の両方の特性を示します。 たとえば、金属酸化物は、金属原子と酸素原子の間の電子の共有により、しばしばある程度の共有特性を持っています。
覚えておくべきキーポイント：
*電気陰性度の違いは良い指標ですが、必ずしも決定的なルールではありません。
*結合のタイプはスペクトルであり、一部の結合は他の結合よりもイオン性または共有結合があります。
*ポリ原子イオンの存在は、イオン化合物の強力な指標です。
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