材料：
*炭酸カルシウム（Caco₃） - 細かく地面の方が良いです
*希薄塩酸（HCL） - 通常、約5〜10％の濃度
*ビーカーまたはフラスコ
*攪拌棒または磁気炒め物
*ろ紙
*漏斗
*蒸発皿
* Bunsenバーナーまたはホットプレート
*ガラスまたはカバースリップを見てください
*安全ゴーグル
*手袋
手順：
1。最初に安全： 実験中に安全ゴーグルと手袋を着用してください。換気の良いエリアで働きます。
2。反応：
*ビーカーに少量の炭酸カルシウムを置きます。
*ゆっくりと希薄塩酸をビーカーに加え、絶えず攪拌します。これにより、二酸化炭素ガスが放出されると、寒い反応が発生します。
*反応方程式は次のとおりです。
caco₃（s） + 2hcl（aq）→cacl₂（aq） +co₂（g） +h₂o（l）
3。フィルタリング：
*泡立ちが沈むと、水中に塩化カルシウム（Cacl₂）の溶液があります。
*ろ紙と漏斗を使用して溶液を慎重にろ過し、溶解していない炭酸カルシウムを除去します。
4。蒸発：
*ろ過された塩化カルシウム溶液を蒸発皿に注ぎます。
* Bunsenバーナーまたはホットプレートを使用して、溶液を優しく加熱します。これにより、水が蒸発し、塩化カルシウムの結晶が残ります。
* 重要： 溶液を沸騰させないでください。これにより、非常に吸湿性のある塩化物を形成する可能性があるためです（空気から水分を吸収します）。
5。結晶化：
*水が蒸発すると、塩化カルシウム溶液がより濃縮され、結晶が形成され始めます。
*ソリューションをゆっくりと冷却し、より大きな結晶が形成されるのに役立ちます。
6。収穫：
*溶液が完全に冷却されたら、残りの液体を注意深くデカントすることができます（ある場合）。
*塩化カルシウム結晶は蒸発皿に残されます。
*オーブンで穏やかに温めたり、空気乾燥したりすることで、結晶をさらに乾燥させることができます。
重要なメモ：
* 濃度： 使用される塩酸の濃度は、反応の速度と結晶のサイズに影響します。 より希薄な酸は、反応が遅く、結晶が小さくなります。
* 蒸発： 溶液をあまりにも迅速に加熱しないように注意してください。これにより、飛び散る可能性があります。
* クリスタルサイズ： 冷却速度と溶液の濃度は、結晶のサイズに影響します。冷却が遅く、濃縮溶液がより多く、より大きな結晶が生成される傾向があります。
安全上の注意事項：
*塩酸は腐食性です。肌や目との接触は避けてください。
*煙の吸入を防ぐために、換気の良いエリアで働きます。
*化学物質を適切に処分します。
これ以上質問がある場合はお知らせください！
