1。 原子とイオン：
* 原子： 核（陽子と中性子を含む）と核を周回する電子で構成される物質の基本的な構成要素。
* イオン： 電子を獲得または失った原子で、正味の正または負の電荷をもたらします。
2。 化学結合：
* イオン結合： これは、反対に帯電したイオン間で発生します。 これらのイオン間の静電引力は、それらをまとめてイオン化合物を形成します。たとえば、ナトリウム（Na+）および塩素（Cl-）イオンは、イオン化合物の塩化ナトリウム（NaCl）、またはテーブル塩を形成します。
* 共有結合： このタイプの結合には、2つの原子間で電子の共有が含まれます。共有電子は、原子の間に強い魅力を生み出し、共有結合を形成します。たとえば、2つの水素原子（H）は電子を共有して共有結合を形成し、水素分子（H2）を作成できます。
* 金属結合： このタイプの結合は、金属原子間で発生します。 金属原子は、金属全体を自由に移動できる非局在電子の「海」によってまとめられています。
3。 分子：
* 分子 2つ以上の原子が共有結合を介して結合すると形成されます。 これらの分子は、同じタイプの原子（H2など）または異なるタイプの原子（水、H2Oなど）で構成できます。
キーポイント：
* オクテットルール： 原子は、外側のシェル内の8つの電子の安定した構成を実現するために、電子を獲得、失い、または共有する傾向があります。
* 極性： 一部の分子には、電子密度の不均一な分布があり、正と負の端（極性）につながります。これは、分子の挙動と相互作用に影響します。
* 結合強度： さまざまな種類の債券には、さまざまな強みがあります。共有結合は一般にイオン結合よりも強い。
* 分子形状： 分子（分子形状）における原子の配置は、分子の特性に影響します。
例：
水分子（H2O）の形成を考えてみましょう。
1。水素原子（H）それぞれが外側のシェルに1つの電子を持っています。
2。酸素（O）には、その外側のシェルに6つの電子があります。
3。酸素は、2つの水素原子とその電子のうち2つを共有し、2つの共有結合を形成します。
4。各水素原子は、その単一電子を酸素原子と共有しています。
5。これにより、2つの水素原子と1つの酸素原子を持つ水分子が生じ、合計8つの電子を共有します。
要約：
原子とイオンは結合して化学結合を通して分子を形成し、安定した構成を実現するために電子の共有または伝達を伴います。この結合は、世界での行動と役割を支配するユニークな特性と構造を持つ分子の作成をもたらします。
