その理由は次のとおりです。
* イオン化合物 積極的に帯電したイオンと負に帯電したイオンの間の強い静電力によって一緒に保持されます。
* クリスタル格子 これらのイオンの高度に秩序化された3次元配置を指します。
* 融点と沸点 粒子を一緒に保持する力の強度によって決定されます。
結晶格子内のより強力な静電力は、より高い融点と沸点をもたらします。 これは、これらの力を克服し、格子構造を分解するためにより多くのエネルギーが必要であるためです。
結晶格子のイオン結合の強度に影響を与える要因：
* イオンの電荷： より高い料金は、より強いアトラクションにつながります。
* イオンのサイズ： 電荷密度が大きい小さなイオンは、より強いアトラクションをもたらします。
例：
* nacl（テーブルソルト） Na+とCl-イオン間の静電的相互作用が強いため、比較的高い融点（801°C）があります。
* mgo Mg2+およびO2イオンの電荷が高いため、さらに高い融点（2852°C）があります。
結論として、イオン化合物の結晶格子構造は、その融点と沸点に直接関係しています。
