1。アンモニウムイオンの加水分解：
*塩化アンモニウムは水に溶解し、アンモニウムイオン（NH₄⁺）と塩化物イオン（Cl⁻）を生成します。
*アンモニウムイオン（nh₄⁺）は、弱い塩基であるアンモニア（nh₃）の共役酸です。
*水中では、アンモニウムイオンが加水分解を受け、水分子と反応してヒドロニウムイオン（H₃O⁺）とアンモニアを形成します。
nh₄⁺（aq） +h₂o（l）⇌h₃o⁺（aq） +nh₃（aq）
2。平衡は酸性条件を支持します：
*この反応の平衡は右にあります。つまり、より多くのヒドロニウムイオン（h₃o⁺）が生成されます。
*このh₃o⁺濃度の増加は、溶液を酸性にするものです。
3。塩化物イオンは中性です：
*塩化物イオン（Cl⁻）は、強酸（HCl）の共役ベースです。
*それらは、溶液のpHに大幅に加水分解しないため、溶液のpHに無視できる影響を及ぼします。
要約：
塩化アンモニウム溶液の酸性度は、アンモニウムイオンの加水分解から生じ、ハイドロニウムイオン（h₃o⁺）を生成し、中性よりも低いpHにつながります。
