その理由は次のとおりです。
* ベンゾ酸は独占酸です： これは、酸塩基反応中に分子ごとに1つのプロトン（H+）のみを寄付することを意味します。したがって、その同等の体重は、その分子量と同じです。
* 正常性は通常、複雑な反応を受けるソリューションに使用されます： たとえば、ポリプリック酸または塩基を含む滴定では、反応に関与するプロトンまたは水酸化物イオンの数を直接説明するため、正常性が役立ちます。ベンゾ酸の単純な反応は、正常性の使用を必要としません。
正常性の代わりに、ベンゾ酸の濃度は通常次のとおりです。
* モラリティ（m）： 溶液1リットルあたりのベンゾ酸のモル。
* 重量/体積パーセンテージ（％w/v）： 溶液100 mlあたりのベンゾ酸のグラム。
モルゾルからベンゾ酸の正常性に変換する必要がある場合、同等の体重が分子量に等しいため、2つの値は同じになります。
たとえば、
*ベンゾ酸の0.1 m溶液も0.1 N溶液です。
他に質問があるか、モル濃度または濃度の計算についてもっと知りたい場合はお知らせください。
