1。重要な概念を理解する
* 濃度： 特定の量の溶媒または溶液に溶解した溶質の量について説明します。一般的なユニットは次のとおりです。
* モラリティ（m）： 溶液1リットルあたりの溶質のモル（mol/l）
* 質量パーセント（％w/w）： 溶液100グラムあたりの溶質のグラム
* 100万分の1（ppm）： 溶液1リットルあたりの溶質のミリグラム（mg/l）
* 溶質： 溶解する物質（たとえば、水中の塩）。
* 溶媒： 溶解する物質（たとえば、水）。
* 解決策： 溶質と溶媒によって形成される均質な混合物。
2。式
溶液中の化合物のグラムを計算する基本的な式は、与えられた濃度単位によって異なります。
* モラリティ（m）：
* grams =（臼歯x体積（l）xモル質量（g/mol））
* 質量パーセント（％w/w）：
* grams =（massパーセント / 100）x溶液の質量（g）
* 100万分の1（ppm）：
* grams =（ppm x volume（l）x 10^-6） （ppmはmg/lなので、グラムに変換する必要があります）
3。計算の例
例1：臼歯の使用
* 250 mlの0.50 m NaCl溶液があります。存在するNaClの質量は何ですか？
* ステップ1： ボリュームをリットルに変換：250 ml =0.25 l
* ステップ2： NaClのモル質量は58.44 g/molです。
* ステップ3： 式を適用します。
*グラム=（0.50 mol/l * 0.25 L * 58.44 g/mol）= 7.31グラムnaCl
例2：質量パーセントの使用
* 500グラムの10％（w/w）砂糖溶液があります。何グラムの砂糖が存在しますか？
* ステップ1： 式を適用します。
*グラム=（10/100） * 500グラム= 50グラムの砂糖
例3：100万分のパーツ（ppm）の使用
*水サンプルの鉛濃度は15 ppmです。 1リットルの水での鉛の塊はいくらですか？
* ステップ1： 式を適用します。
* Grams =（15 ppm * 1 L * 10^-6）= 0.015グラムの鉛
4。重要なメモ
*式を適用する前に、常にユニットが一貫していることを確認してください。
*溶液の質量が与えられている場合は、溶液の密度を使用して体積を計算できます。
*複数の溶液を使用した溶液を使用している場合は、各溶質の濃度を個別に知る必要があります。
特定の計算を念頭に置いている場合はお知らせください。ステップを進めることができます！
