反応と3H2 2NH3に従って22.5 NH3を生成するために理論的に必要なN2の14.5モルがN2を持っている場合、どのように見つけますか？

$$ n_2 + 3h_2 \ rightArrow 2nh_3 $$

反応の化学量論から、1モルのN2が2モルのNH3を生成するために3モルのH2が必要であることがわかります。

したがって、N2の14.5モルの場合、次のことが必要です。

$$ 14.5 \ text {mol} n_2 \ times \ frac {3 \ text {mol} h_2} {1 \ text {mol} n_2} =43.5 \ text {mol} h_2 $$

したがって、理論的には、与えられた反応に従って22.5モルのNH3を生成するには、43.5モルのH2が必要です。