その理由は次のとおりです。
* 水： 硫化水素が水に溶解すると、プロトン（h⁺）を寄付して水素硫化物イオン（hs⁻）と水素イオン（h₃o⁺）を形成します。このプロセスは、溶液中のH⁺イオンの濃度を増加させ、酸性にします。
反応：
h₂s（aq） +h₂o（l）⇌hs⁻（aq） +h₃o⁺（aq）
* ka値： 硫化水素の酸性度定数（ka）は非常に小さく（約10°）、それが弱酸であることを示しています。ただし、陽子を寄付できるため、酸性です。
硫化水素の酸性度は、塩酸（HCl）のような強い酸よりも著しく弱いことに注意することが重要です。
