1。イオン結合： このタイプの結合は、1つの原子がを寄付すると発生します 別の原子からの電子、イオンの形成 反対の料金で。これらの反対に帯電したイオンは、互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。これは、金属と非金属の反応でよく見られます。
*例：ナトリウム（Na）は電子を塩素（Cl）に寄付し、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（Cl-）を形成します。これらのイオンは互いに引き付けて、テーブル塩としても知られる塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
2。共有結合： このタイプの結合では、2つの原子が共有 安定した電子構成を実現する電子。この電子の共有は等しい場合があります（非極性結合 ）または不平等（極性共有結合 ）、原子間の電気陰性度の違いに応じて。
*例：2つの水素原子が電子を共有して、水素分子（H2）に共有結合を形成します。
3。金属結合： このタイプの結合は金属に見られ、非局在化のために発生します 電子の。 金属構造では、電子は金属格子全体を通して自由に移動でき、正に帯電した金属イオンと電子の海との間に強い魅力を生み出します。これにより、金属は、人種性、延性、導電率などの特徴を与えます。
*例：銅の一部では、電子が非局在化し、銅格子全体で自由に移動し、その高い電気伝導率につながります。
これらは、化学結合の3つの主要なタイプです。 水素結合など、より弱い相互作用もあります van der waals force 、分子相互作用と特性に重要な役割を果たす。
