* 溶液中に部分的にのみイオン化します。 これは、水に溶解したときに水素イオン（H+）をすべて寄付しないことを意味します。 代わりに、それらは、結合されていない酸とその共役塩基と水素イオンの間の平衡に存在します。
* ka値が比較的低い。 Ka（酸解離定数）は、酸がその水素イオンを容易に寄付する尺度です。 弱酸の値は1未満です。
* 1。を超えるpHがあります 酸溶液のpHは、その酸性度の尺度です。 弱酸は、強酸よりも7（中性）に近いpHを持っています。
* それらは強酸よりも腐食性が低い。 これは、酸の腐食特性の原因となる水素イオンをそれほど放出しないためです。
これが簡単な類推です：ビー玉の箱を想像してください。強酸は、すべての大理石（H+）を一度にこぼす箱のようなものです。弱酸は、一度にいくつかの大理石をこぼすだけの箱のようなもので、残りを中に保ちます。
弱酸の例：
*酢酸（酢で見つかった）
*カルボン酸（炭酸飲料に含まれる）
*乳酸（サワーミルクに含まれる）
*クエン酸（柑橘類に含まれる）
*加水酸（HF）
注： これらの類似性を共有していますが、弱酸は強度（KA値）やその他の特性が大幅に異なる場合があります。
