水性層がHClで酸性化されているのに、なぜベンゾ酸は沈殿するのですか？

1。溶解度とpH：

* ベンゾ酸は弱酸です。 これは、水中で完全にイオン化しないことを意味します。それは、そのイオン化された形態であるベンゾ酸イオン（c ₆ とともに平衡状態に存在します h ₅ coo ^- ）。

* 安息香酸イオンはベンゾ酸よりも水に溶けます。 これは、帯電したベンゾ酸イオンがイオン双極子相互作用を介して水分子とより強く相互作用できるためです。

* ベンゾ酸の溶解度はpH依存性です。 基本溶液では、ベンゾ酸は主にそのイオン化された形（ベンゾ酸）であり、溶解したままです。 酸性溶液では、平衡は非イオン化された形（ベンゾ酸）に向かってシフトしますが、これは水に溶けません。

2。 HClの役割：

* HClは強酸です。 HClが水溶液に添加されると、H ⁺ の濃度が増加します。 イオン。

* h ⁺ の増加 イオンはベンゾ酸イオンと反応し、平衡を非イオン化ベンゾ酸に向けてシフトします。 この反応は、次のように表現できます。

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c ₆ h ₅ coo ^- （AQ） + H ⁺ （aq）⇌c ₆ h ₅ cooh（aq）

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* 非イオン化安息香酸の濃度が増加すると、水の溶解度の制限を超えて溶液から沈殿します。

要約：

HClで水層を酸性化すると、ベンゾ酸の平衡がその非イオン化された形態にシフトします。このフォームは水の溶解性が低いため、溶液から沈殿します。