1。バランスの取れた化学式：
銅と硝酸の間の反応のためのバランスの取れた化学式は次のとおりです。
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cu + 4hno₃→cu（no₃）+2no₂ + 2h₂o
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2。酸化状態：
*銅（Cu）は、Cu（no₃）で0から+2の酸化状態から+2になります。
*hno₃の窒素（n）は+5から+4になります。
3。電子伝達：
* 銅は2つの電子を失います： cu→cu²⁺ +2e⁻
* 窒素ゲイン1電子： n⁵⁺ +e⁻→n⁴⁺
4。化学量論：
* 1モルの銅（Cu）ごとに、2モルの電子が失われます。
5。銅のモル：
バランスの取れた方程式は、1モルの銅が4モルの硝酸と反応することを示しています。 8モルの硝酸があるため、2モルの銅と反応するのに十分です。
6。失われた電子の総モル：
* 2モルのcu * 2モルの電子/cu = 4モルの電子
したがって、銅によって失われた電子のモルの総数は4です。
