1。電解質： 塩水は優れた電解質であり、電気を導入します。これは、腐食を促進する電気化学反応にとって重要です。鉄が塩水と接触すると、それは陽極として機能し、電子を失い、鉄イオン（Fe²⁺）を形成します。これらのイオンは塩水に溶解します。
2。酸素： 塩水は溶解した酸素が豊富です。酸素は、腐食プロセスでカソードとして機能し、電子を受け入れ、水酸化物イオン（OH⁻）を形成します。このプロセスはさらに腐食を加速します。
3。塩化物イオン： 塩水には塩化物イオン（Cl⁻）が含まれています。これらのイオンは、腐食を加速する上で重要な役割を果たします。
* 脱分極： 塩化物イオンは鉄イオンと反応し、可溶性塩化物化合物を形成します。このプロセスにより、鉄イオンが表面から除去され、腐食が続くことができます。
* 不快感を破る： 鉄は通常、さらなる腐食に抵抗する薄い保護酸化物層を形成します（危険性）。塩化物イオンはこの保護層を分解し、鉄をより腐食しやすくすることができます。
4。加速反応： 塩水中の酸素イオンと塩化物イオンの両方の存在は、腐食プロセスを大幅に加速します。これは、アノードとカソードの両方の反応が促進される環境で、腐食につながる電気化学反応がはるかに速く進行するためです。
要約： 塩水は、その導電率、酸素含有量、塩化物イオン、および結果として生じる電気化学反応により、鉄の迅速な腐食に最適な環境を提供します。
