1。バランスの取れた化学式：
オクタン（C8H18）の燃焼は、二酸化炭素（CO2）と水（H2O）を生成します。
2 C8H18 + 25 O2→16 CO2 + 18 H2O
2。モル質量計算：
* octane（c8h18）： 8（12.01 g/mol） + 18（1.01 g/mol）=114.23 g/mol
* 二酸化炭素（CO2）： 12.01 g/mol + 2（16.00 g/mol）=44.01 g/mol
3。モル比：
バランスの取れた方程式から、2モルのオクタンが二酸化炭素16モルを生成することがわかります。
4。質量からモルへの変換：
*オクタンのモル=（10,000 kgオクタン） *（1000 g/kg）/（114.23 g/mol）=87.59 molオクタン
5。 CO2計算のモル：
* CO2 =（87.59 molオクタン） *（16 mol CO2 / 2 molオクタン）=699.12 mol CO2
6。 STPでのCO2の体積（標準温度と圧力）：
STP（0°Cおよび1 ATM）では、1モルの理想的なガスが22.4 Lを占めています。
* co2 =（699.12 mol co2） *（22.4 l/mol）=15,659.5 l
* CO2 =15.6595m³の体積（1m³=1000 Lによる）
したがって、10,000 kgのオクタンを燃焼させると、標準温度と圧力で約15.66m³のCO2が生成されます。
