電気陰性度 化学結合で電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
2つの原子間の電気陰性度の違いが大きいほど、結合はイオン的です。
いくつかの例を見てみましょう：
* lif： リチウム（Li）の電気陰性度は1.0、フッ素（F）の電気陰性度は4.0です。違いは3.0であり、非常にイオン結合になります。
* naCl： ナトリウム（Na）の電気陰性度は0.9で、塩素（Cl）の電気陰性度は3.0です。違いは2.1であり、非常にイオン的です。
* hbr： 水素（H）の電気陰性度は2.1で、臭素（BR）の電気陰性度は2.8です。違いは0.7であり、極性共有結合になります。
したがって、LIFには最大のイオン性があります。
一般的に、絆：
* 金属と非金属 高度にイオンです。
* 非金属と非金属 通常、共有結合です。
イオン結合と共有結合の間に絶対的なカットオフポイントはないことを忘れないでください。 イオン特性の程度はスペクトルであり、いくつかの結合は両方の特性の混合を示しています。
