1。ユニットを変換：
* 圧力： MMHGを雰囲気（ATM）に変換します。
626 mmHg *（1 ATM / 760 mmHg）=0.824 ATM
* 温度： 摂氏をケルビンに変換します：
25.0°C + 273.15 =298.15 K
2。理想的なガス法を使用してください：
理想的なガス法は次のとおりです。PV=NRT
どこ：
* P =圧力（ATM）
* V =ボリューム（L）
* n =モル数
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* T =温度（K）
3。ボリューム（v）を解く：
私たちは知っています：
* P =0.824 ATM
* n =1モル（与えられた）
* r =0.0821 L・atm/mol・k
* T =298.15 K
これらの値を理想的なガス法の方程式に置き換え、Vを解決します。
（0.824 ATM） * v =（1 mol） *（0.0821 L・mol・k） *（298.15 K）
v =（1 mol * 0.0821 L・atm / mol・k * 298.15 k） / 0.824 atm
V≈24.4l
したがって、理想的なガスのモルは、626 mmHgの圧力と25.0°Cの温度で約24.4リットルを占めます。
