イオンとは？
*イオンは、1つまたは複数の電子を獲得または失った原子です。
* カチオン： 電子を失う原子は、正に帯電したイオン（陽イオン）になります。
* アニオン： 電子を獲得する原子は、負に帯電したイオン（アニオン）になります。
構造がどのように変化するか
* 電子の数の変化： 最も重要な変化は、原子核を囲む電子の数です。
* 充電の変更： 電子の獲得または損失は、原子の全体的な電荷に直接影響します。
* 電子構成の変更： 電子シェル内の電子の配置（エネルギーレベル）は変化する可能性があります。 電子が失われた場合、それは通常、最も外側のシェルから来ます。
* イオン半径： イオンのサイズは変化する可能性があります。
* カチオン 一般に、電子を失ったため、中性原子よりも小さくなっています。
* アニオン 一般に、電子を獲得したため、中性原子よりも大きいです。
例：ナトリウム（Na）および塩素（Cl）
* ナトリウム（Na）： ナトリウム原子には11個の陽子と11個の電子があります。 1つの電子を失うと、11個のプロトンと10個の電子を持つナトリウムイオン（Na⁺）になります。現在、+1の充電があります。
* 塩素（cl）： 塩素原子には17個のプロトンと17個の電子があります。 1つの電子を獲得すると、17個のプロトンと18個の電子を持つ塩化物イオン（Cl⁻）になります。現在、-1充電があります。
キーポイント
*核（陽子と中性子を含む）は、イオン形成中は変化しません。
*プロトンの数（原子番号）が要素を決定します。
*電子の数がイオンの電荷を決定します。
特定のイオンの詳細について、またはイオンの電荷を予測する方法をお勧めします。
