* 溶解度制限： 酢酸は水への溶解度が限られています。 室温であっても、最大約17mの溶けにしか溶けません。 250mのソリューションは、この制限をはるかに超えています。
* 実際の考慮事項： このような濃縮ソリューションを作成することは非常に困難であり、潜在的に危険です。 溶解の熱は重要であり、あなたはおそらく非常に腐食性で潜在的に爆発的な混合物になるでしょう。
より現実的な集中の計算を見てみましょう：
弱い酢酸溶液のpHの計算
0.25mの酢酸（まだかなり濃縮されている）のような、より現実的な濃度を仮定しましょう。
PHを計算する方法は次のとおりです。
1。酢酸の理解： 酢酸（CH3COOH）は弱酸です。 それは水中で部分的にしかイオン化しないため、そのイオン（H+およびCH3COO-）に完全に分解されるわけではありません。
2。平衡定数： 酢酸のイオン化は、次の平衡によって説明されています。
ch3cooh（aq）<=> h +（aq） + ch3coo-（aq）
この平衡は、酢酸の酸解離定数（KA）によって特徴付けられます。これは1.8 x 10^-5です。
3。氷のテーブル： 氷（初期、変化、平衡）テーブルを使用して、イオンの平衡濃度を決定できます。
| | ch3cooh | H+ | ch3coo- |
| ----- | --------- | ----- | --------- |
| i | 0.25m | 0 | 0 |
| c | -x | +x | +x |
| E | 0.25-x | x | x |
4。 ka式： ka =[h+] [ch3coo-] / [ch3cooh]
1.8 x 10^-5 =（x）（x） /（0.25 -x）
5。 xの解決： KAは非常に小さいため、x <<0.25を想定できます。これにより、方程式が簡素化されます。
1.8 x 10^-5 =x^2 / 0.25
x^2 =4.5 x 10^-6
x =2.12 x 10^-3
6。 pHの計算： xは[h+]を表すため、pHを見つけることができます。
ph =-log [h+] =-log（2.12 x 10^-3）≈2.67
重要な注意：
*酸を使用するときは、常に適切な安全対策を使用してください。
*上記の計算は単純化です。実際には、酢酸のイオン化は、温度やイオン強度などの因子の影響を受けます。
酢酸の他の濃度のpH計算を調査したい場合はお知らせください。
