* 吸熱： 正のΔH値は、反応が吸熱であることを示しています 、つまり、周囲からの熱を吸収します。
* エントロピーの減少： 負のΔS値は、反応がエントロピーのの減少をもたらすことを示します 。 これは、製品が反応物よりも秩序化されていることを意味します。
* 高温での自発： 反応が自発的（好まれている）かどうかを判断するには、ギブス自由エネルギー（ΔG）を考慮する必要があります。
*Δg=Δh -tδs
*ΔHは陽性であり、ΔSは負であるため、反応の自発性は温度（t）に依存します。
* 高温 、TΔS項はΔGを負にするのに十分な大きさになり、自発的な反応につながる可能性があります。
* 低温 、ΔH項が支配し、ΔGを陽性にし、反応は非分類です。
要約：
この反応は吸熱性であり、エントロピーの減少につながります。ただし、十分な温度で自発的になる可能性があります。
例：
気体反応物から固体製品を形成する反応を考えてください。この反応は、おそらく吸熱性（ガスの結合を破壊するためにエネルギーが必要）であり、エントロピーが減少します（固体はガスよりも順序付けられています）。反応は室温では自発的ではないかもしれませんが、非常に高温で好まれる可能性があります。
