* イオン結合： イオン化合物は、正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成されます。
* 充電を修正： 各イオンには、固定電荷が固定されています。たとえば、ナトリウム（Na）は常にNa+を形成しますが、塩素（Cl）は常にCl-を形成します。
* バランス料金： イオン化合物の式は、電荷のバランスをとるために必要な陽イオンと陰イオンの比を反映しています。
例：
* naCl： 塩化ナトリウム（テーブルソルト）。 ナトリウムには+1電荷があり、塩化物には-1電荷があります。それらはバランスをとるために1：1の比率で組み合わせます。
* cacl2： 塩化カルシウム。カルシウムには+2電荷があり、塩化物には-1電荷があります。 1つのカルシウムイオンの電荷のバランスをとるには、2つの塩化物イオンが必要です。
接頭辞は、共有化合物に使用されます：
モノ、ディ、トライなどのプレフィックスは、原子が電子を共有する共有化合物の命名に使用されます。これは、共有化合物が各元素のさまざまな数の原子を持つことができるためです。
概要：
イオン化合物は、固定電荷とバランス比を使用して、接頭辞ではなく式を決定します。
